вторник, 20 ноября 2012 г.

Взяли стружку серебристо-белого металла.
стружка алюминия 150x116 Олимпиадная задачаПри обычной температуре образцы этой стружки не взаимодействовали с водой, концентрированной серной и азотной кислотами. Однако с разбавленной серной кислотой реакция пошла бурно, с выделением бесцветного газа, нерастворимого в воде. Когда для этой реакции взяли 0,135 г стружки, то объем выделившегося газа в пересчете на н.у. составил 168 мл.
Когда к полученному в ходе реакции раствору школьники стали добавлять раствор гидроксида натрия, то увидели, что при этом выпадает белый студенистый осадок. Однако при добавлении избытка щелочи осадок снова растворялся. Другая порция осадка также легко растворилась при добавлении соляной кислоты.
а) Какой металл исследовали? Ответ подтвердите расчетом.
б) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, проведенных при исследовании раствора.
в) Чем можно объяснить, что металл хорошо растворялся в разбавленной кислоте, но не растворялся в концентрированных?

пятница, 7 сентября 2012 г.

Каверзная задача на спирты

%3Cdiv+style%3D%22text-align%3A+center%3B%22%3E%0D%0A%3Ca+href%3D%22http%3A%2F%2Fdistant-lessons.ru%2Fokislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html%22%3E%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5+%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D%D1%86%D0%B8%D0%B8%3C%2Fa%3E%3C%2Fdiv%3E%0D%0A%3Cdiv+style%3D%22text-align%3A+center%3B%22%3E%0D%0A%0D%0A%3C%2Fdiv%3E%0De%3D%22text-align%3A+center%3B%22%3E%0D%0A%0D%0A%3C%2Fdiv%3E%0D%0A

четверг, 2 августа 2012 г.

Периодичность изменения химических свойств элементов 3

Продолжаем изучать p-элементы периодической системы

или "Желтые"
 

IV группа главная подгруппа

Нам нужны здесь только 2 элемента - С и Si

Итак, углерод С

Находится во 2 периоде 4 группе, значит, у его атома всего 2 энергетических уровня и 4 электрона на внешнем слое. Он стоит после красненьких S-элементов, значит, S-орбиталь у него полностью заполнена (2 электрона). Осталось 2 электрона и они удобно располагаются на p-орбитали:
 
На схеме видны 2 неспаренных электрона, поэтому у С валентность =2.

Может быть и такой вариант:
Тогда получается, что неспаренных электрона уже 4, валентность углерода=4 и такое состояние углерода - основа всей органической химии 


Углерод уже проявляет явные неметаллические свойства. Т.е. в таблице мы поместим его в правый столбец:


Строение рассмотрели, теперь рассмотрим

Химические свойства

 
1. С, как мы уже определили, неметалл, твердое вещество, у него много алотропных модификаций, но это совсем другая тема,  его формулу мы записываем в виде одного элемента - С
 
Но, если сравнить его с кислородом O или фтором F, то именно по отношению к таким более электроотрицательным элементам он будет проявлять металлические свойства:

С + O2 = СO или  СO2
С + F= СF4
 
здесь он явно проявляет восстановительные свойства

Рассмотрим его свойства как неметалла - запишем в правый столбик таблички:
 
Идем по синим стрелочкам:
неметалл + металл:  
 
4Al + 3C = Al4C3 - соль, карбид алюминия
 
СO - несолеобразующий оксид, т.е. он не относится к кислотным оксидам - нет кислоты, ему соответствующей.
Мы будем рассматривать реакции с СO и c  СO2
оксид + металл:
 
CO + Na = Na2O + C

 CO2 + Na = Na2O + CO или 
= Na2O + С (зависит от условий реакции)
 
кислота + металл
 
 Н2СO3 + 2Na = Na2СO3 + H2
 
Идем по зеленым стрелочкам:
 
неметалл + основной оксид:  

 С+ 2Na2O = 4Na + 3CO2   
здесь C проявляет восстановительные свойства, сам окисляется, становится оксидом (4 или2)

кислотный оксид + основной оксид = соль


СO не участвует, т.к. не кислотный


CO2 Na2O = Na2СO3

кислота + основной оксид = соль 

Н2СO3 + Na2O = Na2СO3 + H2O
 

Идем по оранжевым стрелочкам:
 
неметалл + основание - реакция не идет 
  
  кислотный оксид + основание = соль
 
CO2 + 2NaOH =  Na2СO3 + H2O
CO опять не участвует
 
кислота + основание = соль 
 
Н2СO3 + 2NaOH = Na2СO3 + 2H2O

Si находится ниже в группе, чем С, поэтому он проявляет более металлические свойства.
 
SiO2 - это уже не газ, а твердое вещество
 H2SiO3 - тоже твердое вещество, поэтому так просто с металлами, их оксидами и основаниями реагировать не будет....

 

 

 

периодическая система элементов | Дистанционные уроки

периодическая система элементов | Дистанционные уроки

Периодическая система

Периодическая система

суббота, 21 июля 2012 г.

периодичность изменения химических свойств элементов 2

В прошлом посте  мы рассмотрели химические свойства элементов 1 группы главной подгруппы, в целом они похожи на свойства и 2 группы главной подгруппы.
Т.е. мы рассматривали "красненькие" -  S-элементы.

p-элементы периодической системы

или "Желтые"