вторник, 20 ноября 2012 г.

Взяли стружку серебристо-белого металла.
стружка алюминия 150x116 Олимпиадная задачаПри обычной температуре образцы этой стружки не взаимодействовали с водой, концентрированной серной и азотной кислотами. Однако с разбавленной серной кислотой реакция пошла бурно, с выделением бесцветного газа, нерастворимого в воде. Когда для этой реакции взяли 0,135 г стружки, то объем выделившегося газа в пересчете на н.у. составил 168 мл.
Когда к полученному в ходе реакции раствору школьники стали добавлять раствор гидроксида натрия, то увидели, что при этом выпадает белый студенистый осадок. Однако при добавлении избытка щелочи осадок снова растворялся. Другая порция осадка также легко растворилась при добавлении соляной кислоты.
а) Какой металл исследовали? Ответ подтвердите расчетом.
б) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, проведенных при исследовании раствора.
в) Чем можно объяснить, что металл хорошо растворялся в разбавленной кислоте, но не растворялся в концентрированных?

пятница, 7 сентября 2012 г.

Каверзная задача на спирты

%3Cdiv+style%3D%22text-align%3A+center%3B%22%3E%0D%0A%3Ca+href%3D%22http%3A%2F%2Fdistant-lessons.ru%2Fokislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html%22%3E%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5+%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D%D1%86%D0%B8%D0%B8%3C%2Fa%3E%3C%2Fdiv%3E%0D%0A%3Cdiv+style%3D%22text-align%3A+center%3B%22%3E%0D%0A%0D%0A%3C%2Fdiv%3E%0De%3D%22text-align%3A+center%3B%22%3E%0D%0A%0D%0A%3C%2Fdiv%3E%0D%0A

четверг, 2 августа 2012 г.

Периодичность изменения химических свойств элементов 3

Продолжаем изучать p-элементы периодической системы

или "Желтые"
 

IV группа главная подгруппа

Нам нужны здесь только 2 элемента - С и Si

Итак, углерод С

Находится во 2 периоде 4 группе, значит, у его атома всего 2 энергетических уровня и 4 электрона на внешнем слое. Он стоит после красненьких S-элементов, значит, S-орбиталь у него полностью заполнена (2 электрона). Осталось 2 электрона и они удобно располагаются на p-орбитали:
 
На схеме видны 2 неспаренных электрона, поэтому у С валентность =2.

Может быть и такой вариант:
Тогда получается, что неспаренных электрона уже 4, валентность углерода=4 и такое состояние углерода - основа всей органической химии 


Углерод уже проявляет явные неметаллические свойства. Т.е. в таблице мы поместим его в правый столбец:


Строение рассмотрели, теперь рассмотрим

Химические свойства

 
1. С, как мы уже определили, неметалл, твердое вещество, у него много алотропных модификаций, но это совсем другая тема,  его формулу мы записываем в виде одного элемента - С
 
Но, если сравнить его с кислородом O или фтором F, то именно по отношению к таким более электроотрицательным элементам он будет проявлять металлические свойства:

С + O2 = СO или  СO2
С + F= СF4
 
здесь он явно проявляет восстановительные свойства

Рассмотрим его свойства как неметалла - запишем в правый столбик таблички:
 
Идем по синим стрелочкам:
неметалл + металл:  
 
4Al + 3C = Al4C3 - соль, карбид алюминия
 
СO - несолеобразующий оксид, т.е. он не относится к кислотным оксидам - нет кислоты, ему соответствующей.
Мы будем рассматривать реакции с СO и c  СO2
оксид + металл:
 
CO + Na = Na2O + C

 CO2 + Na = Na2O + CO или 
= Na2O + С (зависит от условий реакции)
 
кислота + металл
 
 Н2СO3 + 2Na = Na2СO3 + H2
 
Идем по зеленым стрелочкам:
 
неметалл + основной оксид:  

 С+ 2Na2O = 4Na + 3CO2   
здесь C проявляет восстановительные свойства, сам окисляется, становится оксидом (4 или2)

кислотный оксид + основной оксид = соль


СO не участвует, т.к. не кислотный


CO2 Na2O = Na2СO3

кислота + основной оксид = соль 

Н2СO3 + Na2O = Na2СO3 + H2O
 

Идем по оранжевым стрелочкам:
 
неметалл + основание - реакция не идет 
  
  кислотный оксид + основание = соль
 
CO2 + 2NaOH =  Na2СO3 + H2O
CO опять не участвует
 
кислота + основание = соль 
 
Н2СO3 + 2NaOH = Na2СO3 + 2H2O

Si находится ниже в группе, чем С, поэтому он проявляет более металлические свойства.
 
SiO2 - это уже не газ, а твердое вещество
 H2SiO3 - тоже твердое вещество, поэтому так просто с металлами, их оксидами и основаниями реагировать не будет....

 

 

 

периодическая система элементов | Дистанционные уроки

периодическая система элементов | Дистанционные уроки

Периодическая система

Периодическая система

суббота, 21 июля 2012 г.

четверг, 19 июля 2012 г.

периодичность изменения химических свойств элементов

Периодичность изменения химических свойств элементов

 Давайте разберем, как, зная положение элемента в Периодической системе, определить его химические свойства?

понедельник, 9 июля 2012 г.

молекулы

Молекулы

Молекулы  - это нейтральные частицы, состоящие из двух или более атомов. Это наименьшая частица вещества. Ей присущи все химические свойства вещества!

среда, 4 июля 2012 г.

ЕГЭ 2012

Инфографика ИТАР-ТАСС. 

11% выпускников школ не смогли сдать ЕГЭ по химии, результаты единого госэкзамена по химии, средний балл, минимальный порог


ИНФОГРАФИКА: ИТОГИ ЕГЭ: ХИМИЯ

суббота, 23 июня 2012 г.

немного оффтопа

Вчера, 22 июня я включила с утра телевизор - новости посмотреть. И наблюдаю такую картину - комментатор говорит, что по всей стране люди возлагают цветы, помнят, вспоминают, чтят...
Начинаю судорожно соображать - терракт какой?... случилось что-то?... 

22-го июня, ровно в 4 часа, Киев бомбили, нам объявили, что началась война...

Вначале расстроилась - что же я за человек такой, что не помню такое важное событие в нашей истории... А потом пришла уже здравая мысль - ведь именно этого хотели те, кто воевал. Они хотели, чтобы мы не знали и не помнили, что такое война. Чтобы мы жили в мирной стране!

вторник, 19 июня 2012 г.

Феномен воды

Знаете ли вы, что горячая вода замерзает быстрее холодной?


Этот феномен замечали в своё время Аристотель, Френсис Бэкон и Рене Декарт. Но только в 1963 году из заинтересовались ученые.
Однажды школьник из Танзании Эрасто Мпемба делал домашнее мороженое. Для этого он ставил в морозильную камеру холодное молоко, но однажды, опаздывая, поставил горячее. К его удивлению, горячее молоко замерзло быстрее. Мальчик рассказал учителю, который только посмеялся над учеником. Но, к счастью, через некоторое время в школе появился преподаватель из местного колледжа, и Мпемба рассказал об эксперименте ему. Вскоре этим явлением заинтересовалось мировое научное сообщество и в честь школьника этот феномен назвали эффектом Мпембы. До сих пор учёные не смогли точно объяснить причину феномена.






четверг, 14 июня 2012 г.

Размеры и масса атомов

Размеры атомов

Атомы не имеют отчётливо выраженной внешней границы.

Размер определяется либо 
  • по длине химической связи (расстояние между ядрами) или 
  • по расстоянию до самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома (Радиус атома). 

Радиус зависит от положения атома в периодической системе

В периодической системе элементов размер атома увеличивается при движении сверху вниз по столбцу (группе) и уменьшается при движении по строке слева направо (в периоде)
 
Соответственно, самый маленький атом — это атом гелия, имеющий радиус 32 пм, 
а самый большой — атом цезия (225 пм). 

Абсолютная и относительная атомные массы

Абсолютная (истинная) атомная масса (ma) выражается в граммах или килограммах.

Масса атома водорода  ma(Н)=1,67 х 10-24г
Масса атома кислорода  ma(О)=2,66 х  10-23г

Пользоваться такими числами неудобно. Поэтому вместо абсолютных значений атомных масс применяют относительные атомные массы.

Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы 1/12 массы атома углерода.  


Это безразмерная величина (не имеет единиц измерения).
1/12 массы атома углерода принята за эталон.

Ar = ma/ mэталона

         Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть массы атома углерода.


1 а.е.м.= ma(С) / 12 = 1,99 х 10-23г /12 = 1,66 х 10-24г = 1,66 х 10-27кг
1 а.е.м.=  1,66 х 10-27кг

Относительную атомную массу (Ar) любого элемента можно вычислить по формуле:

Ar(Х) = ma(Х)/ 1а.е.м.

То есть абсолютная масса атома сравнивается с массой 1 а.е.м.

Поэтому в таблице Д.И. Менделеева указаны только относительные атомные массы, которые служат для сравнения химических элементов по массе. 

 
При необходимости можно определить абсолютную массу атома данного элемента, умножив относительную атомную массу на абсолютное значение атомной единицы массы