Размеры атомов
Атомы не имеют отчётливо выраженной внешней границы.
Размер определяется либо
- по длине химической связи (расстояние между ядрами) или
- по расстоянию до самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома (Радиус атома).
Радиус зависит от положения атома в периодической системе
В периодической системе элементов размер атома увеличивается при движении сверху вниз по столбцу (группе) и уменьшается при движении по строке слева направо (в периоде)
.
Соответственно, самый маленький атом — это атом гелия, имеющий радиус 32 пм,
а самый большой — атом цезия (225 пм).
Абсолютная и относительная атомные массы
Абсолютная (истинная) атомная масса (ma) выражается в граммах или килограммах.
Масса атома водорода ma(Н)=1,67 х 10-24г
Масса атома кислорода ma(О)=2,66 х 10-23г
Пользоваться такими числами неудобно. Поэтому вместо абсолютных значений атомных масс применяют относительные атомные массы.
Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы 1/12 массы атома углерода.
Это безразмерная величина (не имеет единиц измерения).
1/12 массы атома углерода принята за эталон.
Ar = ma/ mэталона
Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть массы атома углерода.
1 а.е.м.= ma(С) / 12 = 1,99 х 10-23г /12 = 1,66 х 10-24г = 1,66 х 10-27кг
1 а.е.м.= 1,66 х 10-27кг
Относительную атомную массу (Ar) любого элемента можно вычислить по формуле:
Ar(Х) = ma(Х)/ 1а.е.м.
То есть абсолютная масса атома сравнивается с массой 1 а.е.м.
Поэтому в таблице Д.И. Менделеева указаны только относительные
атомные массы, которые служат для сравнения химических элементов по массе.
При необходимости можно определить абсолютную массу атома данного элемента,
умножив относительную атомную массу на абсолютное значение атомной единицы
массы