В прошлом посте мы рассмотрели химические свойства элементов 1 группы главной подгруппы, в целом они похожи на свойства и 2 группы главной подгруппы.
Т.е. мы рассматривали "красненькие" - S-элементы.
Т.е. мы рассматривали "красненькие" - S-элементы.
p-элементы периодической системы
или "Желтые"
Их намного больше, чем s-элементов, и имеет смысл разбирать каждую группу отдельно.
Начнем с III группы главной подгруппы
Для школьного курса нам достаточно будет рассмотреть B и Al
Тут есть такой момент, который надо обсудить подробнее - это АМФОТЕРНОСТЬ.
Амфотерность - способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.
Если перевести это определение на общедоступный русский язык, то это означает, что В и Al, а также их соединения могут реагировать как металлы (жители правой колонки), так и как неметаллы (жители левой колонки)
Итак, ближе к делу... на примере Al:
Al находится в третьем периоде и в третьей группе периодической системы, значит, его электронная конфигурация внешнего слоя будет такой:
Т.е., чтобы алюминию "войти в состояние стабильности", ему нужно отдать 3 электрона.
Это проявление пока весьма конкретных металлических свойств.
Если атом отдал 3 электрона, то он становится ИОНОМ с зарядом +3:
Строение рассмотрели, теперь рассмотрим
Химические свойства
1. Al, как мы уже определили, металл, твердое вещество, поэтому его формулу мы записываем в виде одного элемента - Al
2. Идем по синим стрелочкам:
металл + неметалл:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 - соль
металл + кислотный оксид: 2Al + 3SO3 = Al2O3 + 3SO2 здесь Al проявляет восстановительные свойства, сам окисляется, становится оксидом
металл + кислота = соль:
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2
3. Идем по зеленым стрелочкам:
основной оксид + неметалл:
2Al2O3 + 3S = 4Al + 3SO2
основной оксид + кислотный оксид = соль:
Al2O3 + SO2 = Al2(SO3)3
Это если условие реакции сплавление, в водном растворе Al будет реагировать с водой с образованием оксида алюминия. Если посмотреть таблицу растворимости, то именно поэтому вместо Al2(SO3)3 там стоит прочерк.
основной оксид + кислота = соль:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. Идем по оранжевым стрелочкам:
основание + неметалл:
вот с гидроксидом алюминия таких реакций нет...
основание + кислотный оксид = соль:
тоже нет...
основание + кислота = соль:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
и вот она - амфотерность:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
полученное вещество - алюминат калия, т.е.1) взаимодействие с гидроксидом - с веществом из "своего столбика";
2) получается, что Al(OH)3 ведет себя не как основной оксид
Запомните эту реакцию - она ОЧЕНЬ часто встречается на экзаменах!
Строение рассмотрели, теперь рассмотрим
Химические свойства
1. Al, как мы уже определили, металл, твердое вещество, поэтому его формулу мы записываем в виде одного элемента - Al
2. Идем по синим стрелочкам:
металл + неметалл:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 - соль
металл + кислотный оксид: 2Al + 3SO3 = Al2O3 + 3SO2 здесь Al проявляет восстановительные свойства, сам окисляется, становится оксидом
металл + кислота = соль:
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2
3. Идем по зеленым стрелочкам:
основной оксид + неметалл:
2Al2O3 + 3S = 4Al + 3SO2
основной оксид + кислотный оксид = соль:
Al2O3 + SO2 = Al2(SO3)3
Это если условие реакции сплавление, в водном растворе Al будет реагировать с водой с образованием оксида алюминия. Если посмотреть таблицу растворимости, то именно поэтому вместо Al2(SO3)3 там стоит прочерк.
основной оксид + кислота = соль:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. Идем по оранжевым стрелочкам:
основание + неметалл:
вот с гидроксидом алюминия таких реакций нет...
основание + кислотный оксид = соль:
тоже нет...
тоже нет...
основание + кислота = соль:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
и вот она - амфотерность:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
полученное вещество - алюминат калия, т.е.1) взаимодействие с гидроксидом - с веществом из "своего столбика";
2) получается, что Al(OH)3 ведет себя не как основной оксид
Запомните эту реакцию - она ОЧЕНЬ часто встречается на экзаменах!
Комментариев нет:
Отправить комментарий