Как известно, химия – это наука о веществах. Разные вещества имеют различное строение.
- Бывают вещества атомного строения, они состоят из атомов. Пример вещества атомного строения – алмаз.
- Вещества молекулярного строения образованы молекулами. Например, вода состоит из молекул H2O. Любая молекула состоит из атомов.
- Известны вещества ионного строения. Например, поваренная соль NaCl состоит из ионов натрия и ионов хлора. Ионы – это тоже атомы или группы атомов, только заряженные.
Вот
и получается, какое вещество ни возьми, в основе его строения лежит
атом. Чтобы изучить вещества, нам вначале следует понять, что такое атом.
Атом состоит из элементарных частиц – протонов, нейтронов и электронов. Элементарными эти частицы назвали потому, что в отличие от атома они неделимы.
Ядро атома состоит из: протонов и нейтронов
Электроны образуют электронную оболочку вокруг ядра.
Электроны
в отличие от ядер находятся в постоянном движении. Говоря о движении
электрона, я избегаю употребления слов «вокруг» и «вращается» и заменяю
их словами «около» и «движется». Если бы я сказала: «Электрон вращается
вокруг ядра», вы могли бы подумать, что у него (электрона) есть
постоянная орбита, подобно тому как у планет Солнечной системы есть свои
орбиты вокруг Солнца. Кстати, на заре исследований атома некоторое
время ученые так и думали. Была выдвинута так называемая «планетарная
теория строения атома». Однако позже было установлено, что движение
электрона гораздо сложнее и что скорость этого движения очень велика.
Именно благодаря быстрому движению электронов возникает электронное облако.
Сведения о частицах, составляющих атомы
Части атома | Элементарные частицы | Условное обозначение | Заряд | Масса |
Ядро | Протон | р | +1 | 1 а.е.м. |
Нейтрон | n | 0 | 1 а.е.м. | |
Электронная оболочка | Электрон | е | –1 | Можно пренебречь |
а.е.м. - атомная единица массы
За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы изотопа углерода 12С.
нейтрон – электронейтральная частица, ее заряд равен нулю
протон и электрон
– это заряженные частицы. Заряды протона и электрона одинаковы по
величине, но отличаются по знаку заряда. Как всякая материальная
частица, электрон имеет массу. Однако эта масса так мала (масса
электрона в 1840 раз меньше массы одного протона или нейтрона), что ее
вкладом в общую массу атома можно пренебречь.
Отсюда следует важный вывод: масса атома сосредоточена в ядре.
Для выражения массы атомов чаще используют относительную атомную массу (безразмерная величина), которая обозначается Ar.
Например, для кислорода и серы: Ar(О) = 16 и Ar(S) = 32.
В состав атома входят заряженные частицы, однако атом – это электронейтральная частица.
Заряд свободного атома или атомов простого вещества равен нулю.Число протонов в атоме равно числу электронов
В природе существуют разновидности атомов, различающихся размерами, массой и другими характеристиками.
Совокупность атомов одного вида называется химическим элементом.
Можно сказать по-другому: химический элемент – это вид атомов.
Известно более ста химических элементов. Чем же отличаются атомы различных химических элементов? Во-первых, размерами, во-вторых, массой, в-третьих, строением.
_________________________________________________________________________________
Есть такой город - полуостров в Московской области - Дубна - город физиков-ядерщиков. Там с 1956 (!) года в ОИЯИ (Объединенный Институт Ядерных Исследований) изучают строение ядра и все связанные с этим процессы. Очень красивый город!
этот памятник называется "Атом - не солдат, атом - рабочий!"
Комментариев нет:
Отправить комментарий