суббота, 2 июня 2012 г.

строение атома

Как известно, химия – это наука о веществах. Разные вещества имеют различное строение.
  • Бывают вещества атомного строения, они состоят из атомов. Пример вещества атомного строения – алмаз.
  • Вещества молекулярного строения образованы молекулами. Например, вода состоит из молекул H2O. Любая молекула состоит из атомов.
  • Известны вещества ионного строения. Например, поваренная соль NaCl состоит из ионов натрия и ионов хлора. Ионы – это тоже атомы или группы атомов, только заряженные.

Вот и получается, какое вещество ни возьми, в основе его строения лежит атом. Чтобы изучить вещества, нам вначале следует понять, что такое атом.
Атом состоит из элементарных частиц – протонов, нейтронов и электронов. Элементарными эти частицы назвали потому, что в отличие от атома они неделимы.

Ядро атома состоит из: протонов и нейтронов
Электроны образуют электронную оболочку вокруг ядра.

Электроны в отличие от ядер находятся в постоянном движении. Говоря о движении электрона, я избегаю употребления слов «вокруг» и «вращается» и заменяю их словами «около» и «движется». Если бы я сказала: «Электрон вращается вокруг ядра», вы могли бы подумать, что у него (электрона) есть постоянная орбита, подобно тому как у планет Солнечной системы есть свои орбиты вокруг Солнца. Кстати, на заре исследований атома некоторое время ученые так и думали. Была выдвинута так называемая «планетарная теория строения атома». Однако позже было установлено, что движение электрона гораздо сложнее и что скорость этого движения очень велика. Именно благодаря быстрому движению электронов возникает электронное облако.

Сведения о частицах, составляющих атомы

Части атомаЭлементарные частицыУсловное обозначениеЗарядМасса
ЯдроПротонр+11 а.е.м.
Нейтронn01 а.е.м.
Электронная оболочкаЭлектроне–1Можно пренебречь


а.е.м. - атомная единица массы
За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы изотопа углерода 12С.


нейтрон – электронейтральная частица, ее заряд равен нулю
протон и электрон – это заряженные частицы. Заряды протона и электрона одинаковы по величине, но отличаются по знаку заряда. Как всякая материальная частица, электрон имеет массу. Однако эта масса так мала (масса электрона в 1840 раз меньше массы одного протона или нейтрона), что ее вкладом в общую массу атома можно пренебречь.

Отсюда следует важный вывод: масса атома сосредоточена в ядре.

Для выражения массы атомов чаще используют относительную атомную массу (безразмерная величина), которая обозначается Ar.
Например, для кислорода и серы: Ar(О) = 16 и Ar(S) = 32.

В состав атома входят заряженные частицы, однако атом – это электронейтральная частица.
Заряд свободного атома или атомов простого вещества равен нулю.Число протонов в атоме равно числу электронов

В природе существуют разновидности атомов, различающихся размерами, массой и другими характеристиками.
Совокупность атомов одного вида называется химическим элементом.
Можно сказать по-другому: химический элемент – это вид атомов.
Известно более ста химических элементов. Чем же отличаются атомы различных химических элементов? Во-первых, размерами, во-вторых, массой, в-третьих, строением.
_________________________________________________________________________________

Есть такой город - полуостров в Московской области - Дубна - город физиков-ядерщиков. Там с 1956 (!) года в   ОИЯИ (Объединенный Институт Ядерных Исследований) изучают строение ядра и все связанные с этим процессы. Очень красивый город!
Картинка 17 из 122586Картинка 30 из 122586
Картинка 51 из 122614  
 этот памятник называется "Атом - не солдат, атом - рабочий!"
 

Комментариев нет:

Отправить комментарий